Unidad 6

MOLECULAS CONVENCIONALES

O SUSTANCIAS MOLECULARES

Son aquellos sistemas formados por moléculas que se encuentran claramente definidas, se conoce el número exacto de átomos y de qué elementos está constituída la molécula. Se representan por las llamadas fórmulas moleculares reales.

En su gran mayoría las moléculas de ésta categoría unen sus átomos con enlaces covalentes y al expresar esto pensamos en muchas moléculas simples formadas entre no metales y en la inmensa cantidad de compuestos orgánicos constituídos principalmente por los elementos C, H, O, N, P, S.

Sin embargo al momento de racionalizar las propiedades fisicoquímicas de este tipo de estructuras, el tipo de enlace interatómico ( covalente) y su fortaleza no cuenta pués en este caso lo determinante son las fuerzas entre moléculas o fuerzas intermoleculares y en algunos casos son fuerzas intramoleculares ( fuerzas dentro de las moléculas; pero no interatómicas o de enlace químico ) las determinantes de las propiedades.

En todo caso las fuerzas intermoleculares son de naturaleza eléctrica, pero las hay de diferente naturaleza y magnitudes pero siempre dependen en definitiva de las características eléctricas, del tamaño y geometría de las moléculas.

En los comentarios generales cabe señalar que estos sistemas no conducen la corriente eléctrica en ningún estado físico y también son malos conductores del calor.

FUERZAS INTERMOLECULARES

TIPO MOLECULAR	FUERZA	MAGNITUD	FENÓMENO	SOLUBILIDAD	PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN
APOLAR	VAN DER WAALS	DEBIL	POLARIZABILIDAD ELECTRONICA	SOLVENTE APOLAR	MUY BAJOS
POLAR	ATRACCIÓN DIPOLO-DIPOLO	MEDIANA	POLARIDAD MOLECULAR PERMANENTE	SOLVENTE POLAR	BAJOS
____ X - H ( X= F, O, N )	PUENTE HIDROGENO	FUERTE	POLARIDAD PERMANENTE LOCALIZADA	SOLVENTE POLAR	MEDIANOS

EFECTOS COMPARADOS DE DISTINTAS FUERZAS INTERMOLECULARES SOBRE LAS TEMPERATURAS DE EBULLICIÓN Las fuerzas de Van der Waals son comparativamente las fuerzas intermoleculares de menor intensidad pero pueden existir grandes diferencias de sus magnitudes entre moléculas que las poseen como único factor de atracción.

Estas diferencias pueden ocasionarse por :

a) por significativa diferencia del tamaño de las moléculas.

b) por la presencia de átomos de mucha diferencia en la cantidad de electrones o de muy distinta polarizabilidad electrónica.

c) por la circunstancia de presentar una geometría muy diferente.

RESUMEN

MAPA CONCEPTUAL

ACERCA DE LAS PROPIEDADES FISICO QUIMICAS

DE LAS SUSTANCIA PURAS